2023年物质的量教案 高一化学物质的量教案(汇总8篇)

在编写教案时，教师需要考虑学生的学习特点和兴趣，灵活运用不同的教学方法和手段。以下是小编为大家收集整理的中班教案案例，供教师们在备课过程中参考学习。

物质的量教案篇一

本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。

提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。

课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。

课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。

对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

[课前检测]：(1)1个h2o中含___个h，___个o，___个原子。

(2)105个h2so4中含___个h，___个s，___个o，___个原

(3)1个c中含___个质子，___个电子。

(4)1个nh3中含___个质子，___个电子。

(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个--摩尔"的转化做好铺垫)

[导入]：

(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通过反应方程式：c+o2===co2引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1.993x10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？(约6.02x1023个碳原子)

[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。

[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：

[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔

一打羽毛球----12支羽毛球

一箱啤酒----24瓶啤酒

一摩尔微粒----?个微粒

(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)

[讲解]：一摩尔微粒----na个微粒

阿伏加德罗常数(na)：12gc-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于6.02x1023mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)

摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol

每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。

[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子

1mol铁原子含有_______个铁原子

1mol氧气含有________个氧分子

1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解

[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：

(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；

(2)研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)

(3)使用时必须指明微粒名称：

[例]：两种方法：

文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子

符号表达--c，h2so4，o2，oh—

[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：

1.摩尔是七个基本物理量之一。(摩尔是单位)

2.1mol氢，1mol原子氧。(物质的量研究对象是微粒)

3.阿伏加德罗常数无单位。

4.物质的量就是物质的质量。

(强调学习基本概念所需要注意的问题)

[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。

[投影练习3]：1.1mol水分子中含有_______个水分子

2.0.5mol水分子中含有________个水分子

3.4mol水分子中含有________个水分子

4.1.204x1024个水分子是_______摩尔水分子

(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)

[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(o2~2o)

2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___个h2o，___个h，___个o(h2o~2h~o)

3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-

4、1molc含有___mol质子，3.5molc含有___mol质子(1个c~6个质子)

5、1molna+含有___mol电子，10molna+含有___个电子(1个na+~10个电子)

(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)

[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数na

[随堂检测]：

a、1molhcl含____个hcl分子，1.806x1024个hcl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)

b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)

c、3.01x1023个cl—的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。

(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)

[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？

(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)

1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。

2、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol

(1)每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

3、注意：

(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。

(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子

团或特定组合)。

(3)使用时必须指明微粒名称。

4、物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数na

物质的量教案篇二

知识目标

??进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

??培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范－实践

教学过程：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1：将23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n(nacl)，再求c(nacl)。

板书：解题步骤（略）

练习：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的质量是多少？

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量教案篇三

第二单元研究物质的实验方法

第1课时物质的分离和提纯

一、学习目标

1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。

2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。

3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学重点及难点

分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。

三、设计思路

本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。

四、教学过程

[导入]（展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。

[讨论1]现有含mgcl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯nacl。

实验方案：

粗食盐混合物粗食盐水

食盐水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）

食盐水（含naoh）食盐水精制食盐

[讨论2]现有kcl和kno3的固体混合物，请设计实验方案提纯kno3。

混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度变化不同，降温时溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。

[小结]混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异。

[观察]对比饱和溴水的颜色和溴在ccl4中的颜色，为什么颜色深浅不同？

分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。

思考：向溴水中加入少量ccl4，预计会出现怎样的现象？

所谓萃取，是指利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而实现物质的富集。

如何将水层和四氯化碳层分离？萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。

哪些物质可以从水中提取出溴？

萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。

分液操作应注意什么问题？

充分静置；保持漏斗内压强与外界大气压一致；下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从分液漏斗上口倒出。

粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，蒸发是利用物质挥发性的差异实现分离。若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法称为蒸馏。

蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？

液体的加热、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和学生一起组装仪器）

[结课]此外，层析法也是一种重要的分离混合物的方法，有兴趣的同学可以在课后进行相关阅读。

物质的量教案篇四

第三节物质的量浓度

第二课时

知识目标

??进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

??通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程（）：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器dd容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

课堂练习：

1.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

教学设计示例三

第三节物质的量浓度

第三课时

知识目标

??进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

??培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范－实践

教学过程（）：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1：将23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n(nacl)，再求c(nacl)。

板书：解题步骤（略）

练习：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.质量是多少？

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/l，指在1l溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1l溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/ml或g/cm3，而溶液体积的单位是l。

板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）

（1）已知溶液的质量。

（2）只需求出溶质的质量

m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)

=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的hcl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1l，hcl气体的体积是336l。参考答案为11.3mol/l。

板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

因为c(浓)v(浓)=c(稀)v（稀），所以溶质的物质的量不变。

板书：c(浓)v(浓)=c(稀)v（稀）

讨论：由学生分析、解题。

参考答案：3.0mol/l。

小结：本节主要内容

作业：教材p61－p62

板书设计：

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

物质的量教案篇五

教学设想

1、教材分析

内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

教学方法：问题教学、实验探究

2、教学思路与设计

在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。

本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。

3．教学目标分析

知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

4.教学重难点

物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断

5．教学设计框架

教学设计流程

一、物质的变化

教师活动

学生活动

设计意图

[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的`爆炸进行评述。

观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化

用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。

实验1、水的沸腾

实验2、胆矾的研碎

实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应

实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水

教师演示实验，实验允许的情况下教师携带实验仪器走进学生，拉近距离，便于学生观察实验现象。

教师引导学生描述实验现象，得出初步结论。

学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，实验主要由教师完成；同时教师又尽可能多的给了学生近距离观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。

比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

小组讨论并交流讨论结果

本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。

举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，

[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？

小组讨论并交流讨论结果

了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成

教师出示课堂练习

学生思考后回答问题

了解学生对本节课的重点内容的掌握情况

二、物质的性质

教师活动

学生活动

设计意图

[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？

分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。

培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。

教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？

学生思考判断

学会简单运用所学知识

教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）

认真听讲

使学生了解物理性质的几个基本概念

引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。

学生观察

并讨论

培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。

教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。

学生体会这一科学研究的方法

认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。

物质的量教案篇六

[课时]1课时

[教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的`关系。

[教学重点]物质的量及其单位

[教学过程]

[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板书]一、物质的量

[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

[板书]二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02×1023个。

[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

[举例]

1摩尔

物质的量教案篇七

物质的变化和性质

尊敬的领导，老师，大家好，很高兴能够站在这里进行我的说课，今天，我说课的内容选自人教版九年义务标准课程化学九年级上册第一单元课题一物质的变化和性质。

那么今天我将从以下五个方面进行说课，首先是教材分析，第一，教材的地位和作用，由于这是九年级学生的第二堂化学课而物在学习本节课之前，学生已经有了丰富的生活经验，物理知识和绪言的理论为基础，通过本节课的学习，更加深入生活现象，理解化学的概念，同时，也为今后学习元素，化合物的性质奠定了基础，做好了铺垫。因此，他起到了承上启下的重要作用。

那么根据教材的地位和作用，我又制定了相应的教学目标，首先是知识与技能目标，通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解物理化学变化，物理化学性质的概念，并能运用所学，判断常见的物理化学变化。解决实际生活问题。其次是过程与方法目标，俗话说授人以鱼不如授人以渔，因此在学习的过程中，通过对实验现象的分析和观察，使学生掌握归纳总结的方法。通过布置作业，使学生进一步掌握搜集获取信息的方法。最后是情感态度与价值观目标，通过本节课的学习向学生展示化学实验中的仪器美及现象美，并进一步使学生意识到化学与人类进步的关系，体现学习化学的价值。激发学生学习化学的兴趣和主动性。

那么经过以上分析，本节课的重点和难点也就凸显出来了，本节课的重点是，初步掌握物理变化，化学变化的概念。而难点则在于学习物理化学变化、性质的区别于联系。为学生把好学习化学的第一关。

分析完教材我们再来看一看学生，下面进入到我的学情分析，一方面，我的学生对化学的学习虽然处于启蒙阶段，但已有日常生活经验及绪言的理论知识做基础，能运用一些生活常识判断一些常见的现象。另一方面，学生虽具备一定的观察总结能力，但对化学并未建立系统的知识体系，各项技能也有待于培养。此外，初三的学生大都处于十四到十五岁的年龄段，这时学生正处于由形象思维想抽象思维的过渡时期，求知欲强，但自控能力又略显不足，针对以上情况，我又该制定怎样的教法，并辅助以学法指导呢？下面就进入到我的教法学法分析。

在这节课的开端，我首先创设情景，激发兴趣，我会先向学生演示一个趣味实验，引发学生兴趣，随后，让学生观看有关图片，通过演示课本实验，培养学生观察总结的能力，加深学生记忆。

而我们都知道，理论只有运用于实践才能体现其真正的价值，因此，本节课，我将会通过以下四个环节来进行我的教学过程设计。第一环节，创设情境，激发兴趣。在本节课的开端，我首先向学生演示一个趣味实验——不怕烧的手。我会通过这样的教学语言：首先，我先给大家变一个小戏法，请大家仔细看，我是如何施法，使我的手不怕烧的！大家看，这是我的手，儿我的道具也十分简单，分别是生活中常见的湿手套，酒精灯，高度白酒，看，现在我带上手套，浸入白酒当中，点燃，看，手套点着了！（停留片刻）又熄灭了！看，我的手竟然没事！手套明明着了，我的手为什么没事呢？那么这一着一灭间到底又发生了怎样的变化呢？带着这个问题，让我们进入到本节课的学习中来。通过这样一个趣味实验的演示，一方面，有惊无险，却包含了本节课所讲的所有重点内容，如酒精燃烧属于化学变化，水蒸发属于物理变化，而其间又包含有水的相关性质，从而将本课要点包揽无余，与课题相呼应，便于教学的进行。另一方面，此实验又能很好的吸引学生的兴趣，将学生的注意力完全集中在了课堂之上，从而是学生带着问题，进入到本节课的学习中来。

第二环节，启发诱导，探索新知。在本节课的开端我会先将全班60个同学进行分组，共为六个大组，之后，我会向学生展示一幅冰块融化的图片，观看过后，对学生进行提问：在冰融化的过程中，有没有新物质生成？根据常识，冰化了就是水，冰和水属于一种物质的两种不同状态，因此，并没有新的物质生成。随后，趁热打铁，我会带领学生一同完成课本上的实验一。二。考虑到这是课本上的第一批实验，学生的实验基础还不够牢固，将由我演示实验一这个较为复杂的实验，而又学生自主完成实验二胆矾的研磨。在实验的过程中，我会提醒学生注意观察实验现象，记录实验结果，同时引导学生规范操作，切不可将加热的试管口对向有人处，以免造成危险。此外，在观察实验一时注意与日常生活中开水的沸腾作比较。这样，一方面使学生将实验与生活密切的联系起来，拉近了学生与实验之间的距离。另一方面，通过有机的分工，让学生参与进来，给学生提供了更多的动手机会，便于学生对只是的记忆与掌握。通过与冰块融化做对比，三者的个共同点：反应前后都只是物质的状态发生了改变，没有新的物质生成。最终归纳总结出物理变化的含义为：没有新物质生成的变化。

随后，我还是从日常生活中常见的现象入手，向学生同时展示出光亮的铁钉和生锈的铁钉，让学生进行观察，进而提问：铁钉和铁锈是同一种物质吗？铁在生锈的过程中有新的物质生成吗？还是物理变化吗？带着这样的问题，任选一名学生上台演示磁铁吸引光亮的铁钉和铁锈的实验，通过实验，学生很明显的观察到：光亮的铁钉可以被吸起，而铁锈则不能，从而说明二者并非是同一种物质，也间接的说明铁在生锈的过程中确实产生了新的物质。这样，通过学生动手实验，在引发兴趣的同时也与生活密切联系，进一步告诉学生化学就在我们身边。同样，趁热打铁，有我向学生演示课本上的实验三和四，并引导学生观察描述实验现象使学生思考反应前后是否为同一种物质，培养学生的观察能力，通过观察，学生可以清楚地看到，三中有蓝色沉淀生成，而四中有气泡生成，且澄清的石灰水变浑浊了，通过以上现象，学生总结出有新的物质生成，发生了化学变化，而这三个例子也有力的说明了化学变化是指有新物质生成的变化。通过比较，得出化学变化发生的是指在于是否有新物质的生成。

然而问题也随之产生了，除了有无新物质生成，还有什么更好的办法判断这两种变化吗？显然通过实验三和四的颜色变化，沉淀气泡生成，学成不难总结出化学变化中常伴有放光，放热，沉淀气泡的产生，而这些明显的现象则可作为判断化学变化的一般判据。当然，所有的事情都不是绝对的，并适时所有的化学变化都有这么明显的现象，食物腐烂变质便是一例，从而再次提醒学生考虑问题要全面，切不可以偏概全。

通过以上的讲解，学生已经对物理化学变化有了较为清晰地理解，为了运用实际，牛刀小试，我将出示蜡烛燃烧的图片，让学生进行观看，并进一步提问：蜡烛燃烧的过程中到底包含了那些变化？由于这是学生常见的实际问题，已有一定生活经验和知识基础的学生很快得出：蜡烛燃烧属于化学变化，但其融化又属于物理变化。得出这一结论后，课前的趣味实验变很自然的又被提了出来，手套明明被点着了，为什么还能完好无损呢？这其间又有怎样的变化呢？可讲到这儿，学生心里也就有了答案，酒精燃烧属于化学变化，但燃烧的过程中使水不断蒸发，这是物理变化，而蒸发吸热，降低了手套的温度，也就降低了着火点，手套自然找不起来了！从而进一步引导学生总结出物理化学变化之间的联系，即，发生化学变化是通常伴有物理变化，但发生物理变化是则不一定有化学变化。而这又是本节课的难点之一，通过对比讲解，让学生在观察现象思考问题的同时，联系实际与所学，归纳总结，从而解决问题，突破难点，做到知其然，更知其所以然。

课讲到此，物理化学变化的概念已基本在学生的脑中建立，那么这些变化又是由谁来决定的呢？接下来我变自然而然的进入到物理化学性质的学习中来。同样参照课前的趣味实验对学生进行进一步解析告诉学生，酒精能燃烧说明他具有可燃性，儿这种可燃性又是通过燃烧这种化学变化表现出来的，因此不难总结出化学性质使指在化学变化中表现出来的性质。同样，手套会熄灭，是因为酒精和水蒸发带走了一定的热量，降低了温度，低于酒精的着火点，儿着火点优势酒精的一大物理特性，是本身所具有的属性，因而得出，物理性质使不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色，气味，状态，熔点，密度等。此后，就熔点，沸点，密度这三个物理性质对学生进行简单的介绍。

通过对习题的完成，检测自身的听课，从而把知识牢牢的掌握。

最后是我的板书设计，以上各位看到的就是我的板书。由于有了多媒体的辅助教学，我的板书就简洁明了多了。使学生一看到板书就能在脑子中建立起物理化学变化及性质的概念，从而达到我的教学目标。

总之，这节课，我只是组织者，参与者，引导者。而学生才是真正的中心，通过这节课激发学生学习化学的兴趣，使学生喜欢学化学，真正的成为学习的主人。我的说课到此结束，谢谢大家！

物质的量教案篇八

同学们，有位作家曾经说过“我不是你的老师，只是你的一个旅伴。你向我问路，我指向我们俩的前方”。现在，我们在化学的道路上前行，而我们知道化学是对物质的组成、结构、性质的变化的研究，所以认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。

还记得上节课老师说过，物理与化学都是对事物的研究，但研究的角度和方法各不相同。化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念，化学基础知识都是通过实验形成的，因此，我们必须学会观察实验的方法。

下面，我们来完成四个实验，请同学们观察一下。不过，由于条件的限制，这些实验我们都不能切实地完成，只能是老师口述，同学们通过老师的口述，设想会发生怎样的现象。对实验的观察我们要从实验前，实验中和实验后三个方面来进行描述。

第一个实验：这个仪器叫试管，这是一支洁净的试管，老师向其中注入少量的水，擦干试管外壁，然后将其斜夹在这个铁架台上，用酒精灯加热。为了让水受热均匀，我们需要进行预热，就是将酒精灯前后左右移动几次。老师再次强调，试管的外壁一定要擦干，不然加热时，会使试管炸裂。过一段时间，水沸腾了，这时有气泡冒出。这时，老师在试管口放一块洁净的玻璃片，大家观察有什么现象？（沸腾时生成的水蒸气，遇玻璃片又凝结为液体）也就是说实验中物质由水加热变成了水蒸气又冷凝为液态水。

我们再来看一下实验二：这个蓝色晶体叫胆矾，也叫蓝矾，在化学上它的组成是硫酸铜。老师取少量胆矾于这个研钵内，然后用杵将其厂研碎，大家观察胆矾发生了什么变化？（块状固体被粉碎成蓝色粉末）这就像我们小时候吃药似的，药片我们吃不进去，大人就会把药片磨碎成粉给我们吃，但药有没有变呀~？药还药。同样的，胆矾也还是胆矾，只不过由块状的变成了粉末状的了。

再来看一下实验三：还是胆矾。分别与少量块状和研碎的胆矾与两支试管中，向其中加入少量的水，振荡，这时候我们发现怎么样了？胆矾都溶了，在化学上我们称这种溶有一定物质的均匀液体为溶液，像我们平时在家喝的白糖水、盐水都是溶液，这个蓝色溶液就是硫酸铜溶液。然后我们再向其中分别滴加这个氢氧化钠溶液，请同学们观察实验现象。（加入氢氧化钠溶液后，立即生成蓝色絮状沉淀）那大家猜想一下，这个蓝色沉淀还是不是硫酸铜？那是不是我们后加的氢氧化钠？都不是，因为它们都可溶，能成溶液，而我们得到一种不溶的沉淀，老师告诉大家，反应生成的这个物质叫氢氧化铜。也就是说在实验过程中，由蓝色的硫酸铜溶液，变成了蓝色絮状的氢氧化铜沉淀。

通过观察我们发现，第一和第二个实验前后，物质的实验前后，物质本身并没有发生改变，只不过是状态改变了；但在实验三和实验四中，实验前后的物质本身就发生了改变。实验三中，物质由硫酸铜溶液变成了实验后的氢氧化铜沉淀；实验四中，物质由碳酸钙粉末变成了氯化钙溶液。物质前后不再一样了。

我们就称这种，没有新物质生成的变化为物理变化，而这种有新物质生成的变化为化学变化，也叫化学反应。注意，有无新物质生成，是区分化学变化和物理变化的依据。

而且我们发现，化学变化有新物质生成的时候，总是伴随着生成沉淀、放出气体、或是颜色变化，或是发光发热等现象。

同学们开支脑筋，结合生活中的实例，都能举出哪些物理变化和化学变化呢？（物理：水结冰冰融化蜡烛融化酒精挥发化学：食物腐败变质铁生锈煤燃烧）

那老师也给大家说几个，请大家判断一下，哪些是物理变化，哪些是化学变化。（火药爆炸气球爆炸蜡烛融化蜡烛燃烧粮食酿酒酒精挥发海水晒盐矿石粉碎灯光通过发光发热）

在蜡烛燃烧的时候，我们发现，也会由于放出的热量将蜡烛融化成蜡油，这就是化学反应伴随着化学的同时也伴随着物理变化。有的时候，它们并不是完全分开的。事物和事物的变化都是复杂的，对复杂的事情我们用分类来研究也是科学研究的方法之一。

可见，并不是所有发光发热的现象，都是发生了化学变化。

好，我们来回顾一下这节课我们学习的内容。我们先通过四个实验，学习了什么是物理变化，什么是化学变化。一定要明确区分化学变化与物理变化的依据是看是否有新物质生成。

其次我们还要知道，化学变化经常伴随着沉淀、气体、颜色变化、发光发热等现象，但并不是所有的发光发热现象都是化学变化。在化学反应中伴随化学变化的同时也伴随着物理变化。