九年级化学教案设计（热门16篇）

教学工作计划应该具备可操作性和可评估性，以便教师能够及时调整教学策略和方法。接下来是一些教学工作计划的经验分享和实践探索，希望对大家有所启发。

九年级化学有机合成材料的教案设计

探究实验：

1．探究蛋白质的一些性质；

2．鉴别棉布及羊毛材料。

知识整理：

一、蛋白质。

1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，

富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。

2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。

没有蛋白质就没有生命。

如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。

3．蛋白质与氨基酸的关系：

蛋白质的组成元素主要是碳（c）、氢（h）、氧（o）、氮（n）等。

食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。

味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。

4．蛋白质的一些性质：

加入试剂水饱和硫酸铵溶液加热乙酸铅溶液浓硝酸。

再继续添加一定量水——呈半透明状无明显变化无明显变化无明显变化。

物理变化or化学变化——物理过程化学变化化学变化化学变化。

结论：蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。

注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。

在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。

实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤。

实验方法：取样，点燃后，观察现象。

实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。

羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；

化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。

因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。

二、维生素。

1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。

2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。

4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。

5．认识某些维生素。

（1）溶解性：维生素a微溶于水，维生素d不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。维生素b、c能溶于水。但加热时均易受到破坏，vc在碱性情况下也容易受破坏。

（2）某些维生素的作用及存在。

维生素a：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。

维生素c：又称抗败血酸。具有酸性及还原性。与血液凝固有密切关系，主要存在于水果中。维生素c具有酸性和还原性。故能使高锰酸钾溶液褪色。

九年级化学教学设计

1.爆炸的原理。

2.了解易燃物、易爆物的安全知识。

(二)过程与方法。

通过面粉爆炸实验，以及对此实验成败原因的讨论和交流，了解爆炸的条件。

(三)情感态度与价值观。

通过讨论交流防范火灾与爆炸的措施，形成“防火防爆、人人有责”的意识。

二、教学重点。

1.爆炸的原理。

2.了解易燃物和易爆物的安全知识。

三、教学难点。

爆炸的原理。

四、教学准备。

实验探究所需的仪器、药品和材料;多媒体教学课件。

五、教学过程。

教学环节。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

新课导入。

（3分钟）。

【播放】图片：燃烧及利用燃烧引起爆炸的图片。

【追问】燃烧一定引起爆炸吗？

由此可见爆炸需要一定的条件。

观看对照图片，思考爆炸的条件。

创设情境激发学习兴趣，体会化学与人类的关系。

新课讲授。

（40分钟）。

【播放视频】面粉爆炸实验。

【提问】。

1．单独一支蜡烛在罐外燃烧会不会爆炸？

2．单独一支蜡烛在罐内燃烧会不会爆炸？

3．点燃一支蜡烛在罐内，鼓入大量空气，但不加盖会不会爆炸？

观看视频，观察现象，分析讨论，分析讨论，归纳出爆炸的条件：

1．有限空间。

2．急速燃烧。

3．积聚大量的热量。

通过学生自主完成的爆炸视频，加深对爆炸危害的认识，在教师提问的引导下，进一步使学生体会爆炸所需的条件。

【提问】爆炸一定是化学变化吗？

课前教师布置任务，分三个小组讲解：

1．由物理膨胀导致的爆炸。

2．由化学反应引起的爆炸。

3．核物理爆炸。

学生举例说明：如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。

【指导阅读】p133为了预防危险的发生，必须掌握一些安全常识。

学生阅读教材p133的内容，思考，小结：

粉尘、气体等也可能发生爆炸。

培养学生的阅读能力及归纳能力。

【提问】2.这个实验还说明了什么？燃烧的剧烈程度跟哪些因素有关？

2.可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。

【引导】结合所学知识设计实验，证明燃烧的剧烈程度跟以上因素有关。

以小组为单位，设计对比实验验证影响燃烧剧烈程度的因素。

激发学生探究性学习的热情，培养他们设计对比实验的能力。

【指导】了解生活中常见易燃物和易爆物的安全知识，认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。

学生展示自制的板报：易燃易爆物的注意事项。

对学生进行安全教育。

【思考】燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有何关系？

【投影】展示讨论结果。

学生讨论，总结。

总结性提问。

课堂小结。

（2分钟）。

一、爆炸的条件。

有限空间/急速燃烧/积聚大量热/氧气浓度。

二、影响燃烧程度的因素。

接触面积/可燃物的性质。

三、易燃物和易爆物的安全知识。

九年级化学有机合成材料的教案设计

教学方法：

讲授法。

课时安排：

1课时。

教学过程：

[引言]自然界中的物质有千百万种，正是这千百万种物质构成了洵丽多彩的世界，使我们的生活变得丰富多彩，使我们的生活有滋有味。通过本章的学习，我们将会了解到：

1、什么样的物质称为有机化合物；

2、食品中含有哪些重要的有机化合物，它们对人类的生存与健康有何重要作用；

3、淀粉、蛋白质等重要营养物质有哪些性质特点，人们怎样正确摄入这些营养物质。

[引入]在千百万种物质中，有机化合物质占绝大多数。哪么，什么是有机化合物？它的组成有什么特点？（引导学生思考问题“你已经知道什么？”）。

[学生回答]这些黑色物质是炭，说明这些物质中含有碳元素。

[引出概念，并板书]1、有机化合物：把葡萄糖这类含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。

2、无机化合物：组成中不含有碳元素的`化合物一般叫做无机化合物。

说明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等碳酸盐等极少数含碳化合物，由于它们的组成与性质与无机化合物很相似，归入无机化合物来研究。（引导学生看书）。

（2）有机化合物的一些特性：大多数有机化合物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。

（3）有机物除含有碳元素以外，还可能含有氢、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方式可以不同。（此部分内容可引导学生阅读，并参照《拓展视野》进行说明。

[学生计算]根据三种有机物的组成和结构，请你计算出甲烷、乙醇、维生素b2的相对分子质量。

[引入]不同的有机物相对分子质量可以相差很大。相对分子质量大的可以达到几万至几十万，甚至高达几百万或更大。这些有机物称为有机高分子化合物（简称有机高分子）。

[查找并说]厨房中有哪些有机物？请找一找，并说出它的名称。

[学生回答]白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……。

[交流与讨论]结合书本图8-3各种各样的食品进行。

[学生填空]大米、面粉的主要成分是，食用油中含有________，鱼、肉、牛奶中含有，青菜、水果中含有，青菜中还含有。

[学生讨论]对人体而言，人体需要的营养素有哪些？

学生通过初中生物的学习回忆，能回答出六种基本的营养素：水、无机盐、糖类、脂肪、维生素、蛋白质。

补充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含维生素c（化学式为c6h8o6），它能增强人体抵抗疾病的能力。

（1）维生素c中c、h、o三种元素的质量比为。

（2）根据维生素c的化学式，请你从物质的宏观组成和微观构成的角度谈谈该化学式所包含的信息：、。

{课后反思1}。

厨房中有哪些有机物？请找一找，并说出它的名称。

（学生能够回答很多种）但学生会回答到食盐，教师应及时引导。

{课后反思2}对人体而言，人体需要的营养素有哪些？

对这个问题的提出，是结合生物知识进行的。学生不能很完整地回答出六种，但通过不同学生的回答补充，就能得出六种基本的营养素。生物作为中考考试科目，从这一点上来看，能促进学生的发展。

九年级化学《酸和碱的中和反应》教案设计九年级化学教学反思

本节内容属于人教版九年级下册第十单元课题2的内容，本节课重点讲解了中和反应的概念及实质，从酸碱性的角度介绍了中和反应在实际中的应用。通过本节课的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物、酸式盐等物质的性质以及离子反应打下良好基础。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)。

二、学情。

学生在之前已经学习过了酸和碱的一些性质，对本节课通过实验来认识中和反应理解较为方便，然而对于如何能够用明显现象观察到中和反应以及中和反应容易发生的原因都充满了好奇，所以在教学过程中我会充分调动学生学习的积极性和好奇心，通过自己动手验证自己的猜想，锻炼动手操作能力、合作探究能力，让学生获得自信心和满足感。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)。

三、教学目标。

【知识与技能】。

初步领会中和反应的`实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】。

通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

【情感态度与价值观】。

通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)。

四、教学重难点。

【重点】。

【难点】。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)。

五、教学方法。

讲授法、实验探究法。

(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从四方面展开我的教学过程。)。

六、教学过程。

环节一：导入新课。

一个良好的导入可以很好的促使学生情绪高涨，提升教师的讲课效果，保证整堂课教学的成功。为了更好的把学生的注意力吸引到课堂中来，使学生更快的进入到学习的状态。我采用了如下的导入方法：

在课程开始前我会演示一个“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。并提为什么会出现这种现象呢，让学生带着好奇的心进入本节新课。

环节二：新课讲授。

1.中和反应。

先提出酸碱之间是否能够发生反应这个问题，然后将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，由于反应没有明显实验现象，让学生带着这个问题仔细思考，如何用明显的实验现象来证明酸和碱之间发生了反应。通过桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验分析。

学生可能会设计出多种实验方案，接下来让学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论，完成实验后请小组代表来回答他们所采用的方法以及出现的现象，最终得到了什么结论。

在同学们通过实验现象证明了酸和碱之间可以发生反应后，我会提出问题让同学们思考从微观的角度如何来解释酸和碱的中和反应。由于这部分属于本堂课的难点，并且对于微观的理论学生不易给出解释，在这里我会选择播放视频的形式让同学们更为直观地理解盐酸和氢氧化钠溶液反应。

在学生书写完化学方程式后，对比三个化学方程式观察共同点，学生不难发现三个式子都是酸和碱生成一个化合物和水的反应，我会根据学生的回答进行讲解，给出盐与中和反应的定义。

2.中和反应在实际中的应用。

在学生明确酸和碱能够发生中和反应后，我会让学生举出几个中和反应在生产、生活中应用的案例。学生可以通过日常生活中的积累以及课本的内容给出一些中和反应的实例，了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

环节三：巩固提高。

在这一环节中，我会让学生根据本节课学习的内容来解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理，来检验学生对于本节课内容的掌握程度。

环节四：小结作业。

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解ph试纸的用途。

七、板书设计。

九年级化学设计教案

教学目标：

1、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。

2、过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。

3、情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。

教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。

教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。

教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。

教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。

课时安排：一课时。

教学过程：

一、温故激疑：

1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”

2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。

预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗?

(2)如果能转变,是需要吸热还是放热?

二、猜想假设：

1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。

2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。

预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热.

(2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热.

3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。

三、设计实验：

1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。

2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。

3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。

预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.

四、进行实验：

学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。

五、分析论证：

1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。

预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.

2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。

预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量.

3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。

六、巩固提高：

1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。

2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.

3、课堂小结：

(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。

预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然.

(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。

4.4升华与凝华。

升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。

凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。

【教学目标】。

1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。

2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。

3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。

一、有关化合物化学式的简单计算。

【基础知识回顾】。

引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算。

【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。

【巩固练习】。

b.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4。

c.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1。

d.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%。

2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有na2sio3(硅酸钠),na2sio3中si元素的化合价是()。

a.+1b.+2c.+3d.+4。

3.红宝石的主要成分是氧化铝(al2o3)请你根据上面几个方面对al2o3进行快速的计算。(已知:相对原子质量al-27,o-16)。

二、求算化学式的相关计算。

例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式是。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中,as元素化合价为-3价,则ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。

九年级化学教学设计

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

学情分析。

在学习本节内容时，学生在前面的学习中已经涉及了“元素”，比如绪言中提到“物质是由100多种元素组成的.”，“电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成”以及单质、化合物、氧化物的定义中都涉及了元素，所以对元素已经有一定感性的认识，但元素的概念比较抽象，因此在概念的形成过程中，最好还是从分析具体物质的组成出发，使他们知道不同物质的核电荷数，并由此引出元素的概念。氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有这些物质中所含有氧原子的核电荷数都是一样的，凡是核电荷数为8的原子都归为同一类，称为氧元素，所以要求学生阐述元素的概念并不难，困难是在应用的时候，元素和原子两者之间经常发生混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。

1、注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。

2、组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。

3、组织好本课题的课堂讨论。

4、使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

教学目标。

1、知识与技能。

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2、过程与方法。

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3、情感态度与价值观。

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

教学重点和难点。

教学重点：元素的概念、元素符号。

教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

九年级化学教案

目标展示：1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

目标导学：

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

演示：碘的升华。

让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质。

1．分子的运动。

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的'，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。

（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。

3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

分子：保持物质的化学性质的最小粒子。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。

四、纯净物和混合物。

演示：铁粉与硫粉的混合实验。

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

练习：下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气（2）冰、水混合物。

判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。

问：什么叫高纯硅？

引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。

分子九年级化学教案

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。

1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。

2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。

１、建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。

目标教学法。

试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

１课时。

前提诊测：

a你想知道水由什么组成吗？

目标展示：

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

目标导学：

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

演示：碘的升华。

让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质。

1．分子的运动。

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的'大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。

（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。

3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。

四、纯净物和混合物。

演示：铁粉与硫粉的混合实验。

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

练习：下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气（2）冰、水混合物。

判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。

问：什么叫高纯硅？

引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

一、分子的存在：

二、分子的性质：

1．分子的运动，

2.分子是有间隙的，

3.分子有一定质量，也有一定间隙，

三、分子的概念：

四、纯净物和混合物：

混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。

如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。

纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。

如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。

九年级《草莓》教案设计

教学目标：

1.在交流、分享有关对草莓的'了解的基础上学习用彩泥制作草莓。

2.能用团、搓、剪、压、粘贴、连接等技能进行彩泥制作，能够尝试利用辅助材料进行连接。

3.在制作中让幼儿对水果产生喜爱之情。

教学重点：

在交流、分享有关对草莓的了解的基础上学习用彩泥制作草莓。

教学难点：

能用团、搓、剪、压、粘贴、连接等技能进行彩泥制作，能够尝试利用辅助材料进行连接。

教学准备：

经验准备：丰富幼儿草莓的知识，为制作活动建立前期经验。

物质准备：幼儿每人一盒彩泥。草莓的图片。

教学过程：

一、引导幼儿观看草莓图片资料，对了解草莓产生兴趣。

师：它们长什么样子?引导幼儿说说草莓的主要特征。

二、观看范样，讨论草莓的不同做法。

1.出示范例，请幼儿观察并讨论其不同做法。

2.利用团、搓、剪、压、粘贴、连接等技能进行彩泥制作，能够尝试利用辅助材料进行连接。

3.教师演示介绍草莓的做法，重点示范连接技能。

取红色彩泥，然后将其搓成一个大的圆球。

将彩泥的一头搓得细一点，做成草莓的形状，并且，用火柴梗点上小点。

再搓一个绿色的圆球。

将圆球搓得长一点。

把绿色彩泥搓圆压扁，用剪刀将绿色的彩泥剪开。

整理之后，捏出根部。

将根部和草莓果实连接在一起，草莓就做好了。

黑色彩泥捏成芝麻大小的粒，粘在草莓身上。

三、幼儿进行彩泥制作，教师重点观察指导做草莓的幼儿。

1.提醒幼儿运用团、搓、剪、压、粘贴、连接等技能进行彩泥制作，能够尝试利用辅助材料进行连接。

2.鼓励幼儿间可以合作进行制作。

3.也可以尝试平面捏泥，并进行背景指导。

四、展现交流：举办“水果交流会”。使幼儿进一步体验自己动手制作的乐趣，对彩泥产生兴趣。

九年级化学教学设计

今年我担任初三3、4两个教学班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我制定切合实际的教学计划并在实际教学中及时根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。

调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”

注意调动学生的学习积极性，这一点对任何一门学科都很重要，怎样调动学生的积极性呢？我认为学生不参与学习，调动积极性就成了无源之水。怎样让学生能够主动学习，什么能让学生产生兴趣呢？首先是让每一个学生参与，让他在课堂上不溜号、不开小差。为了适应不同层次的学生，在每堂课我都从不同的侧面、不同的难度、或者采用不同的方式，提出适合各个程度学生的问题，给学生思考和回答的机会，让他们每个人跳一跳就能体会梨子的滋味，每节课能体会到一点点的成就感。兴趣不是我们一节课可以培养起来的，他需要学生在不停的参与和感受成就，积累知识中培养起来。

在教学中我根据不同的课型，曾经采用一下方法：

1、让学生感到知识有用结合学生的生活实际提出问题，比如：丝瓜瓤为什么可以刷碗？洗头应该先用洗发液还是护发液？小麦需要在什么样的土壤中生存？为什么洗完头发以后，加点醋轻轻拍打头皮，可以让头发柔顺而不起头皮？酸雨是怎么回事？等等。用这些涉及每一个学生生活的实际问题，让学生先讨论，然后根据学生的回答或猜想，结合化学知识进行分析，让学生感到化学有用。

2、让学生从化学家的故事中感受化学的魅力在学习元素的时候我给学生介绍居里夫人的故事、介绍门捷列夫的故事；在学习空气的成分的时候介绍拉瓦锡的故事等等。

3、让学生在参与课堂学习的过程中找到张扬自我的方式现在初中的学生处在青春朦胧期，特别是男同学，总想法设法想展示自己，于是在课堂上接老师的话茬开玩笑，出个洋相，或者……，尽管这些让每个老师头痛，但是我们又不能强硬的制止，因为有些时候他们做出的事、说出的话让老师感觉批也不是、表扬更不行。比如上课有学生说话，老师在制止，马上就有学生大声说：别说话了，听老师的；又一个学生说：别说话，不然讲不完了；还有的说：别让老师生气；还有的说：吵什么吵，烦人；…….总之，七嘴八舌，看上去挺为老师着想，其实是在起哄。为了防止这些，我就尽量给学生说的机会，能让他们说的，我绝不说，比如定义的具体内容等。学生能分析的我绝不代劳，比如燃烧的三个条件。学生能自我总结的，我一定放给学生讨论总结。这样每一节课，我都仔细琢磨哪些知识学生能说出、能想到、能分析总结出来；哪些知识必须我讲。这样一分析，每堂课老师必须讲的知识不是太多。学生说的、做的很多，没有机会和时间在课堂上制造“突发事件”。我对表现好的学生及时表扬，让大家的目光集中到这样的学生身上，让说的感受成功，让看的产生说的欲望。因此，我在课堂上尽量让每个学生都有参与和表现的机会，满足他们张扬自己个性的渴望。

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九年级化学教案

铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

二、新课导入。

师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?

生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

……。

师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2金属的化学性质。

三、新课教学。

金属的化学性质。

[板书]一、金属与氧气的反应。

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?

生：是空气!

师：确切地讲，是空气中的氧气。

实验探究1】。

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

2mg+o22mgo。

4al+3o22al2o3。

2cu+o22cuo。

师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[板书]3fe+2o2fe3o4。

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

九年级化学教学设计

1)通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入。

深探究问题的思维方式；

2)通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从。

多角度、多侧面来认识同一问题；3、情感态度和价值观。

1)培养学生学习化学的兴趣；

2)引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；

二、教学重点。

1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系；2、溶液的特征与组成；

三、教学难点。

1、从微观上理解溶解现象；2、溶液与溶质之间的辩证关系；

四、教学方式。

课件、板书等手段；实验探究、课堂讨论、启发引导、合作与交流等方法；

五、教学过程。

板书溶液。

特征：均一、稳定。

溶液的形成组成：溶剂、溶质。

溶液的命名。

九年级化学教案

1、会列举化学与社会的关系的例子。

2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。

3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。

科学探究、交流讨论。

实验的探究。

设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。

1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。

讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。

3、观察与思考：碳酸氢铵的分解。

阅读：学生分析推测。

实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。

学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。

1、观察与思考：铁丝生锈。

现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。

初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。

2、体会化学工业的作用。

观察与思考：火柴的燃烧。

比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。

把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，dna结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。

练习与实践：p9123。

九年级化学教案

(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）。

总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。

课题2氧气。

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。

【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应多变一。

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。

在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。

二、氧气的实验室制法。

【讨论】。

（1）在一定量的氯酸钾中加入少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速率？为什么？

答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高锰酸钾受热后容易分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。

（2）高锰酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？

答：高锰酸钾不是该反应的催化剂。因为高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是该反应的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反应的催化剂。

九年级化学教学设计

知识与技能：

(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

(2)知道一些常见的乳化现象。

(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。

过程与方法：

(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。

(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

情感态度与价值观：

(1)增强学习化学的兴趣。

(2)树立发展勇于创新的精神。

教学重难点。

教学重点。

(1)建立溶液的概念。

(2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学难点：

(1)从微观上认识溶液。

(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。

教学工具。

教学过程。

学习情境。

展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。

[设问]看到这五种液体，你有什么想法?

[学生发言]如：

1.想知道这它们各自的味道。

2.想知道它们是怎么形成的。

3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。

4.它们颜色各不相同，可能是混合物。

[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。

第九单元溶液。

课题1溶液的形成。

[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。

[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水。

试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙。

[学生分组活动，教师巡视]。

[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。

[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

[提问]如何从微观上理解这一现象?

[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学到)。

2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?

[学生回答]。

1.各部分完全相同。2.没有析出沉淀。

[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。

[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。

[讨论、总结，并互相交流]。

一、溶液。

[投影]1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

[提问]水具有什么作用?

[回答]分解其他物质的作用。

[投影]溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。

溶质：被溶解的物质。

[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?

[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

[教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。

[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。

[学生发育]。

1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。

2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。

[过渡]大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?

[学生发言]。

1、可以用肥皂水洗。

2.用洗衣粉洗。

(教师给予鼓励)。

[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。

[投影]活动与探究二：

实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药药匙、试管、胶头滴管。

步骤：

九年级化学教案

化学变化的初步概念。

情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

教学重点：物质的变化与性质。

教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。

教学方法：探究—归纳总结法。

教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。

课时安排：1课时。

教学设计二次备课。

新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

一、化学变化和物理变化：

[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。

2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。

3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。

思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?

[实验1-1]水的沸腾。

[实验1-2]胆矾的粉碎。

[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。

[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。

观察并记录实验现象、填表：

实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。

1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。

1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。

1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。

1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。

【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。

得到：1、定义。

2、化学变化的基本特征。

3、化学变化常伴随的现象。

4、物理变化和化学变化的联系。

[课堂练习]。

二、化学性质和物理性质：

1、化学性质：

2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

(1)熔点和沸点。

熔化：固态变成液态。

熔点：熔化的温度。

沸点：液态变成气态。

(2)密度：某种物质单位体积的质量。

(3)颜色、状态、气味。

[实验1-5]闻气味的方法。

[课堂练习]。

【课堂小结】。

【作业布置】。

【板书设计】课题1物质的变化与性质。

一、化学变化和物理变化。

1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。

3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

4、联系。

二、化学性质和物理性质。

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。